Article intéressant vu sur Futura-Sciences:
http://www.futura-sciences.com/news-hyd ... n_9492.php
Une nouvelle forme de production de l'hydrogène à l'étude
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JaggFab
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- Enregistré le : jeu. 20 juil. 2006, 12:09
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korvgubben
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- Enregistré le : mer. 24 mai 2006, 17:47
La photoélectrolyse de l'eau, le graal de la société hydrogène, l'arme absolue contre la société des carburants fossiles! C'est pas si nouceau que ça : le phénomène a été découvert en 1971 par Honda (pas celui des voitures!) et Takahara.
Le meilleur rendement possible avec panneau solaire (25% au mieu) et électrolyseur (80% au mieu) c'est 20% à un coût exorbitant.
Avec un panneau solaire moyen (12%) et un electrolyseur moyen (60%) c'est 7.5% à peut près.
Avec des photélectrolyseurs, le rendement maximal est de 42% (mais c'est théorique, on l'ateindra jamais). Néanmoins, les scientifiques pensent que dès 2010 (dans 3 à 4 ans) on pourra atteindre un rnedement de 30%. Et dès 2015, la durée de vie devrait suivre pour être commercialement viable.
L'autre avantage, c'est le prix : il se compose d'oxyde de titane (ou variantes) TiO2 (variantes : Ti2(H2O)3 ; Ti8O12(H2O)24...) qu'on trouve assez abondemment dans la nature (le minerai s'appelle ilménite, il y en a dans les régions de socles : Canada, Scandinavie, Sibérie...).
Pour plus d'infos :
http://www.cnrs-imn.fr/Chimie/LBrohan/Theme1LB.htm (en français)
http://bhuang02.tripod.com/photoelectrolysis.htm (en anglais)
Le meilleur rendement possible avec panneau solaire (25% au mieu) et électrolyseur (80% au mieu) c'est 20% à un coût exorbitant.
Avec un panneau solaire moyen (12%) et un electrolyseur moyen (60%) c'est 7.5% à peut près.
Avec des photélectrolyseurs, le rendement maximal est de 42% (mais c'est théorique, on l'ateindra jamais). Néanmoins, les scientifiques pensent que dès 2010 (dans 3 à 4 ans) on pourra atteindre un rnedement de 30%. Et dès 2015, la durée de vie devrait suivre pour être commercialement viable.
L'autre avantage, c'est le prix : il se compose d'oxyde de titane (ou variantes) TiO2 (variantes : Ti2(H2O)3 ; Ti8O12(H2O)24...) qu'on trouve assez abondemment dans la nature (le minerai s'appelle ilménite, il y en a dans les régions de socles : Canada, Scandinavie, Sibérie...).
Pour plus d'infos :
http://www.cnrs-imn.fr/Chimie/LBrohan/Theme1LB.htm (en français)
http://bhuang02.tripod.com/photoelectrolysis.htm (en anglais)